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    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
    C．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
    D．在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子

    分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    B、氧气在反应中可能变为-1价或-2价；
    C、氯气可能发生自身的氧化还原反应；
    D、根据在氧化还原反应中，化合价“只靠拢，不交错”来分析．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；
    B、氧气在反应中可能变为-1价或-2价，故1mol氧气在反应中得到的电子数可能为2NA或4NA，故B错误；
    C、由于氯气能发生歧化反应，故1mol氯气在反应中得到的电子数可能为2NA，但也可能为NA个，故C正确；
    D、在氧化还原反应中，化合价“只靠拢，不交错”，故氯气是由HCl氧化得来，只是氧化产物，不是还原产物，C1O2是由KClO3还原得来，是还原产物；此反应转移2mol电子，生成1mol氯气，故当生成1mol氯气时转移2NA个电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，本题解答的关键是掌握常见元素的化合价．

    练习册系列答案
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    2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
    A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．请回答下列问题：
    （1）通入SO2的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．阿司匹林（H）是常用的解热镇痛药物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一种高聚物（G）：

    （1）B的结构简式是；B→C的反应类型是取代反应．
    （2）C名称是邻甲基苯酚；H中含氧官能团的名称是羧基和酯基．
    （3）由F合成高聚物G的化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）E有多种同分异构体．写出符合下列条件E的同分异构体的结构简式：、．
    ①含有醛基且不能发生水解反应；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol 该物质能与2mol NaOH反应；
    ③分子中核磁共振氢谱显示有五组峰
    （5）下列说法正确的是abc（填字母序号）．
    a．A使溴水褪色是物理变化
    b．C不能与NaHCO3溶液发生反应
    c．E可与乙醇在一定条件下发生取代反应
    d．1mol H与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
    ①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
    该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
    VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
    ③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
    ④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
    A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
    （2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
    SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
    根据题意完成下列填空：
    ①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    ②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    ③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
    C．在第②③④步中溴元素均被氧化
    D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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