【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是该过程的中间产物
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
【答案】C
【解析】
汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。
A、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，故A正确；
B、气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，故B正确；
C、NO和O2在常温下就会发生反应，故C错误；
D、尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO
4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；
故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠
是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出
，有类似
的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（I）制备亚氯酸钠
关闭止水夹
，打开止水夹
，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。
（2）装置A中生成
的化学方程式为_________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（II）探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。
（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。
（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。
（6）B中现象为_________。
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【题目】铅蓄电池的电池反应为：
下列说法正确的是
A.放电时，正极的反应式是：
B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时，阳极的电极反应为：
D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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【题目】2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（ ）
A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为
Lv
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：W>Z>X
B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物
C.X、Y组成的化合物可与W单质反应
D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子
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【题目】已知下列反应的反应热：
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1
(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1
(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1
则下列反应的反应热为( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1
C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1
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【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（ ）
A.石墨2极与直流电源负极相连
B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动
D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1
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【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（ ）
A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
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