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    已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
    下列说法不正确的是 

    A．氧化产物为 B．作氧化剂 
    C．每1mol KMnO4转移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

    B

    解析试题分析：B．KMnO4作氧化剂A．根据原子守恒可得。C．1mol KMnO4得5mol e-，因Mn降低5价。D．反应后生成硫酸盐，并且硫的价态并没发生变化。
    考点：有机物参加的氧化还原反应的考查及氧化还原反应基本概念

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是

    A．亚硝酸盐有强氧化性
    B．普通血红蛋白有较强氧化性
    C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是

    A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
    C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
    （1）写出第二步反应的离子方程式   。
    （2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是   。
    （3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为   。
    （写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O22H2O
    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
    C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
    D．CuO＋CO Cu + CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　
    完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。  
    （3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
    a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
    问题：

    （1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
    （3）AW3可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
    反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
    a．升高温度
    b．加入催化剂
    c．将X的简单气态氢化物及时移离
    d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式         。

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