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    下列根据实验现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃

    生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色

    反应一定生成了乙烯

    C

    向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊

    试纸变为蓝色

    NO3-被还原为NH3

    D

    向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    产生胶装沉淀

    非金属性：Cl＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：R，R′，R″代表烃基
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ②
    ③
    （1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）A的结构简式为．
    （6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高能材料HMX（结构如图所示）可作核武器的超爆装药和固体火箭推进剂的组分，爆炸时产生氢气、二氧化碳、水．下列说法正确的是（　　）
    A．HMX分子式为C4N8O8
    B．HMX中，所有C、N原子共平面
    C．爆炸反应是，N2既是还原产物又是氧化产物
    D．29.6gHMX完全燃烧产生二氧化碳8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
    （1）写出溶液中发生反应的离子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
    （2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1，酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
    （3）在B点时的c（H+）为0.13mol/L，D点时的pH为13．（忽略混合时溶液体积的变化，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。

    （2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。

    （3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    ①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。

    ②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

    （4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．NH3·H2O

    d．Cu（OH）2CO3

    Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
    （4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
    （5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
    II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
    A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
    ②缺少二氧化硫的干燥装置．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应，反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
    Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
    （5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

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