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    某周期的ⅠA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是

    ①x＋2　②x＋19　③x＋12　④x＋18　⑤x＋26　⑥x＋11

    A．

    只有②④⑥

    B．

    只有①③⑤

    C．

    只有①②

    D．

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    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是
    ①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011届北京市丰台区高三下学期统一练习（一）（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
    Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
    Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程     。
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
    ①原子半径         ②最外层电子数
    ③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

    I4=10540kJ/mol  

    D原子核外所有p轨道全满或半满。

    E元素的主族序数与周期数的差为4。

    F是前四周期中电负性最小的元素。

    G在周期表的第七列。

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

    该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

    （4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

    （6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：推断题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。
    （2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。
    选项 
    a   
    b
    c
    d
    x 
    温度
    温度
    加入H2的物质的量 
    加入甲的物质的量
    y
    甲的物质的量  
    平衡常数K
    甲的转化率
    生成物物质的量总和

    （4）R所在族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 mol·L-1
    b．+29.7 mol·L-1
    c．-20.6 mol·L-1
    d．-241.8 kJ·mol-1
    （5）处理含JO、RO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质R。
    已知：JO(g)+O2(g) = JO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1
    R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是__________________。
    （6）某元素与R元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：___________。

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