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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:①2ZnSs)+3O2g)=2ZnOs)+2SO2g)△H1=﹣930kJmol-1

2Cs)+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol-1

ZnOs)+COg)=Zng)+CO2g)△H3=+198kJmol-1

1)反应ZnSs)+Cs)+2O2g)=Zng)+CO2g)+SO2g)的△H4=____kJmol-1

反应中生成的CO2NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:2NH3g)+CO2gCONH22s)+H2Og) △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是___

aCO2H2Og)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

c2vNH3=vH2O d.容器中混合气体的密度不再改变

2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2在一定条件下合成:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H0。保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3molNOCl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:

①图中T1T2的关系为:T1___T2(填“>”、“<”或“=”);

②图中纵坐标为物质___的转化率;

③图中ABC三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”);

④若容器容积为2L,则B点的平衡常数的值为____

【答案】377.5 bd Cl2 A 160

【解析】

1)①2ZnSs)+3O2g)=2ZnOs)+2SO2g)△H1=-930kJmol-1

2Cs)+O2g)=2COg)△H2=-221kJmol-1

ZnOs)+COg)=Zng)+CO2g)△H3=198kJmol-1

将方程式+③得ZnSs)+Cs)+2O2g)=Zng)+CO2g)+SO2g),△H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol

aCO2H2Og)浓度相等,正逆反应速率不一定相等,所以不一定达到平衡状态,故a错误;

b.该反应前后气体物质的量减少,当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故b正确;

c.当vNH3=2vH2O时该反应达到平衡状态,所以当2vNH3=vH2O时该反应没有达到平衡状态,故c错误;

d.反应前后气体密度改变,所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态,故d正确;

22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H0,反应为放热反应,升温平衡逆向进行,一定氮氯比条件下,升温平衡逆向进行,反应物平衡转化率减小,则T1T2

②保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3molNOCl2以不同的氮氯比()进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示,越大,转化率越大,说明纵轴表示的是氯气的转化率,故答案为:Cl2

③方程式中NOCl2的反应比为2:1,按照此反应比,氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大,图中ABC三点对应的NOCl体积分数最大的是:A,故答案为:A

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H0,保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3molNOCl2以不同的氮氯比()进行反应,A点氯气转化率为0.8=2,体积为2L,结合三行计算列式计算,则

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

起始量(mol/L) 1 0.5 0

变化量(mol/L) 0.8 0.4 0.8

平衡量(mol/L) 0.2 0.1 0.8

平衡常数K==160,故答案为:160

练习册系列答案
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