A.B.C.D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B,B的水溶液是一种弱碱.B经过铂金属的催化氧化得到C,C是双原子氧化物.在空气中继续氧化得到D,D是硝酸工业尾气中有害物质之一.能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空(1)写出下列反应的化学方程式:①A→B: ．②A→C: ．③C→D: ．④D通入水中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：______．
②A→C：______．
③C→D：______．
④D通入水中：______．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①______；
②______．
（3）B能被Cl₂氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：______．

A、B、C、D四种气体都含有氮元素，已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B，B的水溶液是一种弱碱，则B是NH₃，A是N₂，B经过铂金属的催化氧化得到C，C是双原子氧化物，则C是NO，在空气中继续氧化得到D，D是硝酸工业尾气中有害物质之一，D是NO₂，D能与水反应生成NO和一元强酸E，E是HNO₃．
（1）①在高温高压催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃ ②氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，反应方程式为：N₂+O₂

放电

2NO，
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O₂=2NO₂，④二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，

故答案为：①N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，②N₂+O₂

放电

2NO，③2NO+O₂=2NO₂，④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化碳和水，离子反应方程式为：33Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为：
Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，

故答案为：33Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为：8NH₃+3Cl₂=N_²+6NH₄Cl，故答案为：8NH₃+3Cl₂=N_²+6NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．

（1）图中瓶II的作用是

除去吸人空气中的CO₂

．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是

．（填代号〕
A．在E处增加CaCl₂干燥管
B．在下处增加CaCl₂燥管
C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是

可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO₂被充分吸收

．
（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式）

44g/mol

×22.4L/mol

bL+

44g/mol

×22.4L/mol

44g/mol

×22.4L/mol

bL+

44g/mol

×22.4L/mol

．
（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会

把瓶1中的NaOH溶液吸人口中

．猛呼时会

把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为

50%

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂在平衡混合气中的百分含量较原平衡

小

（填“大”、“小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为

；工业上制取D单质方法为

电解法（或电解氧化铝）

．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式

NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO

．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO₂．处理含BO、EO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1

．已知：BO（g）+

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

C₂H₆或N₂H₄

（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为

NaNO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

（1）图中瓶Ⅱ的作用是

．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是

．（填代号）
A．在E处增加CaCl₂干燥管　　　　　 B．在F处增加CaCl₂燥管
C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是

．
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式）

．
（5）为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是　 (　　　 )

A、反应器内压强不随时间变化而变化　　 B、反应器内A、B、C、D四种气共存

C、生成A的速率和生成的D的速率相等　 D、生成1mol A同时有1mol C的消耗

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