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    【题目】一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

    A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

    B.正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

    C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生

    D.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

    【答案】D

    【解析】

    氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。

    A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；

    B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；

    C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；

    D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

    A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（ ）

    无明显现象

    铝片表面产生细小气泡

    出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

    A.溶液显碱性的原因：

    B.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

    C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜

    D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

    I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    （1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

    ①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。

    ③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。

    ④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。

    （2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

    （3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    （4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；

    步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液

    ①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。

    ②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲分离出溴苯 B. 用装置乙验证乙炔的还原性

    C. 用装置丙制取乙烯 D. 用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________

    （2）①和③的反应类型分别是_________

    （3）下列说法正确的是_________（填标号）。

    a．A为苯的同系物b．B的一氯代物有5种

    c．1molC最多可与2molNaOH反应d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

    （4）草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________

    （5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。

    （6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气。（注：流程中某些反应条件没有给出）。

    请回答：

    （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为 。

    （2）B的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。

    （3）G→H反应的化学方程式 。

    （4）对于化合物F,下列说法正确的是 。

    A、能发生银镜反应 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

    C、能发生水解反应 D、能与金属钠反应

    （5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。

    （6）从→E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA

    B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA

    C.常温下，1L溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

    D.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和等于0.01NA

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