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已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色.A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物.它们之间的转化关系如图.反应②在工业上可用于制作印刷电路板.请回答下列问题:
(1)写出C和I的化学式:
 
 

(2)写出反应①的化学方程式:
 
,写出反应②的离子方程式:
 

(3)写出反应①在工业上的一种用途
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A是地壳中含量最高的金属元素,则A为Al,G为紫红色金属,则G为Cu,B是一种红棕色金属氧化物,为Fe2O3,反应①为铝热反应,可知单质金属C为Fe,D为Al2O3,反应②在工业上可用于制作印刷电路板,应是氯化铁与Cu的反应,而C与F反应生成G,可推知F为Cl2、H为FeCl3,结合转化关系可知G为FeCl2,K为CuCl2,E为HCl,H与I反应呈血红色,则I为KSCN.
解答: 解:A是地壳中含量最高的金属元素,则A为Al,G为紫红色金属,则G为Cu,B是一种红棕色金属氧化物,为Fe2O3,反应①为铝热反应,可知单质金属C为Fe,D为Al2O3,反应②在工业上可用于制作印刷电路板,应是氯化铁与Cu的反应,而C与F反应生成G,可推知F为Cl2、H为FeCl3,结合转化关系可知G为FeCl2,K为CuCl2,E为HCl,H与I反应呈血红色,则I为KSCN,
(1)由上述分析可知,C为Fe,I为KSCN,故答案为:Fe;KSCN;
(2)反应①的化学方程式为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,
反应②的离子方程式为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
故答案为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(1)反应①是Al与氧化铁反应生成Fe与氧化铝,是铝热反应,可以用于焊接铁轨等,
故答案为:焊接铁轨.
点评:本题考查无机物推断,物质颜色及特殊的反应现象、用途是推断的关键,注意识记中学常见的工业原理.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液,电解过程中,电解质溶液的pH变化如表所示(假定溶液的温度保持不变).电解2h后,取出电极,将电极干燥后称量,测得两电极的质量差为9.6g.已知25℃时,0.1mol/L CuSO4溶液的pH为4.17.
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
请回答下列问题:
(1)实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
 

(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
 
;用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO4.溶液的pH为4.17的原因:
 

(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量
 
(填“<”、“=”或“>”)0.15mol.
(4)若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?
 

(5)某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液,用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系,用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间(t)的变化关系.下列盐线图合理的是
 
(电解初期溶液中的H+放电).‘

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温常压下,把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到
v
2
mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是(  )
A、2:1B、3:2
C、3:4D、5:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修3:物质结构与性质】
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
 
个方向,原子轨道呈
 
 形
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
违背了
 
 原理.
(3)F位于
 
 
区,其基态原子有
 
种运动状态.
(4)CD3 中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
 
.检验E元素的方法是
 

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为
 
,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家预言,燃料电池是21世纪获得电能的重要途径.一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的
 
极,其电极反应式为
 

Pt(b)电极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为
 

(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为
 
mol.
(3)25℃、101kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式
 
;若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ,则CH4的燃烧热为
 
kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是
 

A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时:
①若用固体Ca(HSO42为电解质传递H+,则电子由
 
极流出,H+
 
极移动. (填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:
 

③外电路中,每转移0.1mol电子,在a极消耗
 
L的H2(标准状况下).
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是
 
.在X极这边观察到的现象是
 

②检验Y电极上反应产物的方法是
 

③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

(1)化合物I的化学式为
 
;化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是
 

(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是
 

(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
 
mol.
(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式:
 

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物Ⅵ和VⅡ,结构简式分别是为
 
,它们物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据甲、乙、丙三图回答下列问题:

(1)甲装置为
 
,乙装置为
 
,丙装置为
 

(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生
 
反应、
 
反应.
(3)乙装置中,Cu2+浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

α-AgI是一种固体导体,导电率很高.为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是(  )
A、若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变
B、若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少
C、阳极反应为:Ag一e-=Ag+
D、阴极质量不断增加

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