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【题目】下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(  )

①CO32-2H===CO2↑+H2O

②H+OH===H2O

③Ag+Cl===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤2Na+2H2O===2Na+2OH+H2

A. ①③ B. ②④

C. D.

【答案】D

【解析】

①可溶性碳酸盐和强酸的反应,如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等;
所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应
③可溶性盐酸盐(或盐酸)与硝酸银反应,如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等;
④Fe与可溶性铜盐的反应,如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等;
2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑只表示钠与水的反应

A.①可表示所有可溶性碳酸正盐与强酸反应,③可表示AgNO3与NaCl或KCl溶液反应,故A错误;

B.②可表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应,④可表示Fe与可溶性铜盐反应,故B错误;

C.②可表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应,故C错误;

D.⑤只表示钠与水的反应,故D正确。

综上所述,本题选D。

练习册系列答案
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若电解质溶液为KOH溶液其电极反应式分别为:

负极_____________________正极_______________________

若电解质溶液为稀H2SO4其电极反应式分别为:

负极_______________________正极______________________

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A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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【题目】14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

a








g


j



b

c

f


i


l

m








e






h


k





d


















1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 e在元素周期表中的位置是

2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

Adef Bbci Ccdg Dagk

3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;

4baj形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是

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C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na、K、CO32-、Cl

D. 室温下的强酸性溶液中:Na、Fe3+、NO3-、SO42-

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【题目】下列说法正确的是( )

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素随原子序数递增,非金属性递增

D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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A. 离子半径X<Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

C. 氢化物沸点X<W D. Y3XZ3X4中化学键类型相同

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