【题目】下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②H++OH-===H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
A. ①③ B. ②④
C. ② D. ⑤
【答案】D
【解析】
①可溶性碳酸盐和强酸的反应,如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等;
②所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应;
③可溶性盐酸盐(或盐酸)与硝酸银反应,如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等;
④Fe与可溶性铜盐的反应,如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等;
⑤2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑只表示钠与水的反应。
A.①可表示所有可溶性碳酸正盐与强酸反应,③可表示AgNO3与NaCl或KCl溶液反应,故A错误;
B.②可表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应,④可表示Fe与可溶性铜盐反应,故B错误;
C.②可表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应,故C错误;
D.⑤只表示钠与水的反应,故D正确。
综上所述,本题选D。
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【题目】阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为2H2+O2===2H2O。
若电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式分别为:
负极_____________________,正极_______________________。
若电解质溶液为稀H2SO4,其电极反应式分别为:
负极_______________________,正极______________________。
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【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH
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【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中,不正确的是
A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D. 施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
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【题目】(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a | ||||||||||||||||||
g | j | |||||||||||||||||
b | c | f | i | l | m | |||||||||||||
e | h | k | ||||||||||||||||
d |
(1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 ;e在元素周期表中的位置是 。
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A.d、e、f B.b、c、i C.c、d、g D.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
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【题目】在下列溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )
A. 强碱性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下的强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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【题目】下列说法正确的是( )
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素随原子序数递增,非金属性递增
D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
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【题目】在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,加入30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是
A. 离子半径X<Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
C. 氢化物沸点X<W D. Y3X和Z3X4中化学键类型相同
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