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    15．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．单质分子中均含共价键
    B．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
    C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
    D．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

    分析 A．单原子分子中不含有化学键；
    B．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键；
    C．分子晶体的沸点与共价键无关；
    D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据电离方程式判断子．

    解答 解：A．单原子分子中不含有化学键，如稀有气体单质分子属于单原子分子，不含有共价键，故A错误；
    B．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含O-O非极性键，故B错误；
    C．HF与HBr相比，HF分子间存在氢键，所以HF沸点更高，与共价键无关，故C错误；
    D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
    B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基、酯基．
    （2）1molD与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH，1molE最多可与4molH2加成．
    （3）写出B生成C反应的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．反应类型是取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或．
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路线（无机原料任选）．
    ．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作

    （1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO42-除尽，反之则未除尽
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用B（填字母）．
    A．AgNO3B．pH试纸       C．K2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
    （1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
    ②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
    若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
    （2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
    I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
    II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
    实验数据
    实验序号    		（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
    滴定前滴定后
    第一次0.3015.31
    第二次0.2015.19
    另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．   属于羧酸B．乙醛的结构简式为CH3COH
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．苯的实验式为CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
    实验操作现象
    a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
    b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
    c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		有肉红色固体生成，上清液为
    浅黄色
    d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
    e取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置得到黑色固体，浅黄色溶液
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
    II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
    （1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
    （2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
    假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
    假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
    ①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
    ②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
    （3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
    （4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
    （5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
    如图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+
    （6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是   （　　）
    A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．
    （4）可以判断上述反应己经达到平衡的是B D．
    A．V（A）：V（B）：V（C）等于化学计量系数之比
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）等于化学计量系数之比．

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