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    在一密闭烧瓶中充入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是
    [     ]
    A．颜色
    B．平均摩尔质量
    C．压强
    D．密度
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

    的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                          ；

    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；

    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)/mol

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)/mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。

    A．增大N2O4的起始浓度          B．升高温度

    C．使用高效催化剂               D．向混合气体中通入稀有气体

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期第四次调研考试化学试卷 题型：填空题

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

    的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                           ；

    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                  ；

    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)/mol

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)/mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。

    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度

    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

     

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