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9.常温下,下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线.下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(  )
A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5
B.水电离出的氢离子浓度:a<b
C.当NaOH溶液的体积为10.00mL时,有:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.B点溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.根据图象可知,0.1000mol/L的HA溶液的pH=3,说明HA在溶液中部分电离出氢离子;
B.a、b两点都为酸性溶液,氢离子浓度越大,水的电离程度越小;
C.反应后溶质为等浓度的HA和NaA,HA的电离程度大于A-的水解程度,混合液为酸性,则c(OH-)<c(H+),结合电荷守恒、物料守恒分析;
D.B点溶液为碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒判断各离子浓度.

解答 解:A.结合图象曲线可知,0.1000mol/L的HA溶液的pH=3,则HA在溶液中部分电离出氢离子,为弱酸;0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,A-离子浓度约为0.001mol/L,则Ka=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1.0×10-5,故A正确;
B.a、b两点为酸性溶液,且氢离子浓度a>b,溶液中的氢氧根离子是水电离的,则溶液中水电离的氢离子浓度:a<b,故正确;
C.当NaOH溶液的体积为10.00mL时,反应后溶质为有:等浓度的HA和NaA,HA的电离程度大于A-的水解程度,混合液为酸性,则c(OH-)<c(H+),结合物料守恒可知:c(A-)>c(Na+)>c(HA),根据电荷守恒可得:c(A-)+c(OH-)>c(H+)+c(HA),故C错误;
D.B点溶液为碱性,则:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知:c(Na+)>c(A-),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较,题目难度中等,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10l kPa,温度为0℃).

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是C.
A.200mL        B.400mL        C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,其依据得失电子守恒的原理,可得出a、b、V之间的关系为:是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{({V}_{2}-{V}_{1})mL}{22400mL/mol}$.
(4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入VL c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比$\frac{n({H}_{2})}{n(S{O}_{2})}$=$\frac{64cV-2m}{m}$(用含字母的代数式表示).若撤走盛有无水氯化钙的U型管,$\frac{n({H}_{2})}{n(S{O}_{2})}$的比值将偏小(填偏大、偏小或无影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.27gAl与足量浓硫酸混合,产生气体33.6L(标况)
B.1molSiO2与C完全反应,生成标准状况气体44.8L
C.电解精炼Cu时,阳极每溶解12.8gCu,阴极析出0.2molCu
D.1mol/L的某一元酸溶液,测得pH=3,溶液中c(OH-)一定为1×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.常温下,一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表下列判断正确的是(  )
实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
 
c(HA)c(NaOH)
0.10.19
X0.27
0.20.14.8
0.10.2y
A.实验①反应后的溶液中:c(HA)约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
B.实验②反应后的溶液中:c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
C.实验③反应后的溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-
D.实验④反应后的溶液中:c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH>7的是(  )
A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
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14.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
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B.标准状况下,2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
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D.0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应,转移电子数为0.3 NA

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1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是(  )
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B.XO32-有42个质子
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