Question

按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S

；
MgF₂

．
（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为

10：9

，中子数之比为

8：9

，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为

10：9

．
（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为

稀硫酸

；乙为

碳酸钠

；丙为

硅酸钠

．
②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：

物质的氧化性强弱为：O₂＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）

．

Answer 1

分析：离子化合物的电子式相同离子要分开；先计算物质的量再计算其微粒更简单方便；通过复分解反应可以比较物质酸性强弱，最高价氧化物酸性越强，元素非金属性越强．

解答：解：（1）书写离子化合物的电子式时阴离子要用中括号括起来，且阴离子要分开写，不能合并，H₂S为共价化合物，形成过程为，MgF₂为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；
（2）质量相同的H₂O和D₂O点的物质的量之比为

1

18

：

1

20

=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比．故答案为：10：9； 8：9；10：9
（3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气投入硫化氢溶液中可将硫置换出来．故答案为：物质的氧化性强弱为：O₂＞S．

点评：本题考查电子式的书写、物质组成微粒的计算及元素非金属性强弱的判断．书写电子式要分清物质类别，计算微粒时先计算物质的物质的量，这样可以有效避免出错．