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按要求完成下列各题:
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S

MgF2

(2)质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为
10:9
10:9
,中子数之比为
8:9
8:9
,分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为
10:9
10:9

(3)利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验,并得出相应实验结论.请根据相关信息回答:
①为了证明元素的非金属性强弱是S>C>Si.你认为各物质应该是:甲为
稀硫酸
稀硫酸
;乙为
碳酸钠
碳酸钠
;丙为
硅酸钠
硅酸钠

②如果甲为水,乙为Na2O2粉末,丙为H2S的饱和水溶液.实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀.你得到的实验结论是:
物质的氧化性强弱为:O2>S(或元素的非金属性强弱为O>S)
物质的氧化性强弱为:O2>S(或元素的非金属性强弱为O>S)
分析:离子化合物的电子式相同离子要分开;先计算物质的量再计算其微粒更简单方便;通过复分解反应可以比较物质酸性强弱,最高价氧化物酸性越强,元素非金属性越强.
解答:解:(1)书写离子化合物的电子式时阴离子要用中括号括起来,且阴离子要分开写,不能合并,H2S为共价化合物,形成过程为,MgF2为离子化合物,用电子式表示的形成过程为
故答案为:
(2)质量相同的H2O和D2O点的物质的量之比为
1
18
1
20
=10:9,所以质子数之比为10:9,中子数之比为10×8:9×10=8:9,由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比.故答案为:10:9; 8:9;10:9
(3)①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强,即酸性硫酸>碳酸>硅酸,根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙,故答案为:硫酸、碳酸钠、硅酸钠;②水与过氧化钠反应生成氧气,氧气氧化性比硫强,氧气投入硫化氢溶液中可将硫置换出来.故答案为:物质的氧化性强弱为:O2>S.
点评:本题考查电子式的书写、物质组成微粒的计算及元素非金属性强弱的判断.书写电子式要分清物质类别,计算微粒时先计算物质的物质的量,这样可以有效避免出错.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求完成下列各题:
(1)MgCl2的电子式是
;丙氨酸的结构简式是

(2)1g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水,放出49.94kJ热量.乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(3)在一定条件下,分子式为C3H4O2的羧酸和某醇反应生成分子式为C5H8O2的酯,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式,下同)
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化剂
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化剂
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(4)在一定条件下,乙烯和丙烯按1:1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化剂
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化剂

(5)依据酸碱质子理论,HCO3-可以看作是
酸或碱
酸或碱

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
sp2
sp2

(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④
元素⑤(选填“>”、“=”、“<”).
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
C22-
C22-
(各写一种).
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O

d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质.则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O

(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子.0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键

(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示. 已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为
12
12
,一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
;该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
(用字母表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10:1
10:1

(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各题.
(1)向澄清石灰水中通入CO2(写出离子方程式)
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O

(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

(3)2Al+6H+═2Al3++3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各题:
(1)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是
2,3-二甲基戊烷
2,3-二甲基戊烷

(2)的分子式是
C5H10O
C5H10O

(3)有机物X的键线式为:有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式

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