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    【题目】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

    A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4

    【答案】D

    【解析】

    根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg(OH)2固体的量减少，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2＋或OH－的浓度；

    A、少量MgCl2，Mg2＋浓度增大，故平衡左移，Mg(OH)2固体的量增多，故A错误；

    B、加入NaOH，OH－的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，故B错误；

    C、加入少量MgSO4，Mg2＋的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，故C错误；

    D、加入少量的H2SO4，H2SO4电离出氢离子结合OH－，OH－的浓度减小，平衡向右移动，Mg(OH)2固体的量减小，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

    D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

    (1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

    (2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

    (3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

    ②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

    II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    (1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

    (2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

    (3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。

    A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量

    C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

    E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量

    (2)某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。

    (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

    d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

    A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中同时存在和四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH，根据下表可知，下列说法错误的是（ ）

    物质

    溶度积()

    A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

    B.加碱过程中，几乎同时转化为沉淀

    C.要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

    D.时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图：

    回答以下问题：

    （1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2OSO3H）的有机反应类型是____，转化④的化学方程式是_____。

    （2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_________，转化⑤的化学方程式为____________。

    （3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为_____。

    （4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羟基乙磺酸钠），所得乙醛可用如图方式提纯：

    ①乙醛晶体类型为__________。

    ②分离操作A的名称是____；

    ③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”），下列有关操作与装置的分析，正确的是_____（填字母，多选反扣）。

    A．烧杯中应装冰水

    B．冷凝管应通温水

    C．如图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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