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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
    D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

    分析 A、乙烯和丙烯的摩尔质量不同，但均含一条碳碳双键；
    B、标况下甘油为液态；
    C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解又能电离，根据物料守恒来分析；
    D、0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，氯气完全反应，且1mol氯气～1molHCl．

    解答 解：A、乙烯和丙烯的摩尔质量不同，故混合物的物质的量无法计算，故A错误；
    B、标况下甘油为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解为H2S又能电离为S2-，根据物料守恒可知，H2S、HS-与S2-数目之和为0.1 NA，故C错误；
    D、0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，氯气完全反应，由于1mol氯气～1molHCl，故0.2mol氯气生成0.2molHCl，分子个数为0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如表方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶，过滤得到白色晶体和无色滤液
    ②取少量滤液于试管中，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点白色晶体在122.4℃熔化为液体白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol，产品中苯甲酸的质量分数为96%（保留二位有效数字）．（注：苯甲酸的相对分子质量为122）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
    （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
    5.6×10-7mol•L-1（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
    单的实验方法证明该物质的产生取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路．
    （2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
    ①用离子方程式便是此时发生的反应CO32-+H+=HCO3-．
    ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
    ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）01234
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是丙容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
    图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为46.15%．
    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件加入催化剂．
    Ⅲ计算实验③的平衡常数为2.5L2•mol-2．
    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为0.56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）
    A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
    B．反应开始时产生H2的速率相等
    C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
    D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氧化铝和稀硫酸反应  O2-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
    B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
    D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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