Question

19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHSO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等物质的量的NH₄Cl和NaCl的混合溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=2c（Cl^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（10^-2-10^-12） mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氢硫酸的电离程度较小，主要以第一步为主，则溶液中c（H₂S）最大，其次为c（H⁺），c（OH^-）最小；
B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．该溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，氢离子浓度为10^-12mol/L，根据质子守恒计算．

解答 解：A．0.01mol•L^-1H₂S溶液中，硫化氢为二元弱酸，其电离程度较小，主要以第一步为主，则：c（H₂S）最大，其次为c（H⁺），c（OH^-）最小，溶液中正确的浓度大小为：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据NaHSO₃溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的NH₄Cl和NaCl的混合溶液中，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=2c（Cl^-），故C正确；
D．该溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，氢离子浓度为10^-12mol/L，根据质子守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（10^-2-10^-12） mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及其应用为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．