【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C. 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D. 该电池的正极反应为
＋8OH－－8e－===
＋6H2O
【答案】B
【解析】
根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；
D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；
答案选B。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C时，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的浓度为a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋浓度为b mol/L，则a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃烧热为c kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式：___________
②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。
(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2＋O2
2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B. H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A. 1 mol O2的质量是32 g/mol
B. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
C. H2的摩尔质量是2 g
D. H+的摩尔质量1 g/mol
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