【题目】在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ molL－1 0.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ molL－1 0.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ molL－1 0.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ molL－1 0.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ molL－1 0.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ molL－1 0 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0<c(SO2)<0.4 molL－1，氧气的浓度：0<c(O2)<0.2 molL－1，三氧化硫的浓度：0<c(SO3)<0.4 molL－1，故AB均错，C正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故D错。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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【题目】下列有机物的系统名称中，正确的是( )
A．2，4，4-三甲基戊烷 B．4-甲基-2-戊烯
C．3-甲基-5-异丙基庚烷 D、1，2，4-三甲基丁烷
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【题目】下列说法正确的是
A. 生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度
B. 水泥在水中能硬化,但在空气中不会硬化
C. 水泥和水拌和后生成水合物,要吸收一定的热量
D. 水泥是一种化合物
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【题目】下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5
（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。
（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（3）证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。
a．测定溶液的 pH
b．加入 Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。
②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。
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【题目】将乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和适量水混合装入一容器内，调整pH值2．0，保存于37℃的水浴锅内。过一段时间后，容器内剩余的物质是
A. 淀粉、胃蛋白酶、多肽、水
B. 唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水
C. 唾液淀粉酶、麦芽糖、胃蛋白酶、多肽、水
D. 唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
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