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    药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

    试填空：
    （1）X的分子式为
     
    ；该分子中最多共面的碳原子数为
     
    ．
    （2）Y中是否含有手性碳原子
     
    （填“是”或“否”）．
    （3）Z能发生
     
    反应．（填序号）
    A．取代反应     B．消去反应     C．加成反应
    （4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠
     
    mol；1mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2
     
    mol．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构简式可知分子式，苯环、碳碳双键为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面内；
    （2）连4个不同基团的C原子为手性碳原子；
    （3）Z中含酚-OH、碳碳双键、酯基、-OH、羰基；
    （4）Z中酚-OH、酯基与NaOH反应，苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应．
    解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为C9H8O4，苯环、碳碳双键为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面内，则9个C原子可能共面，故答案为：C9H8O4；9；
    （2）连4个不同基团的C原子为手性碳原子，则Y分子中不存在连4个不同基团的C原子，则不具有手性，故答案为：否；
    （3）Z中含酚-OH可发生取代反应，碳碳双键、羰基、苯环可发生加成反应，含-OH可发生消去反应，故答案为：ABC；
    （4）Z中酚-OH、酯基与NaOH反应，则1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠3mol；而苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应，则1mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 5mol，故答案为：3；5．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸、酯、烯烃和酚性质的考查，注意手性碳的判断及原子共面为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
    元素 原子结构特征或有关物质的性质
    A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
    B 其单质是空气中含量最多的物质
    C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
    D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
    E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
    F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体
    G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
    （1）元素A的元素符号是
     
    ．元素D在元素周期表中的位置是第
     
    周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是
     
    ．
    （2）B原子的原子结构示意图为
     
    ．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为
     
    ．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的一组是（　　）
    A、 和  互为同分异构体
    B、H2和D2互为同位素
    C、碳链为 与 的烃为同系物
    D、金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．

    配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
    步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
    步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
    步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    请回答下列问题：
    （1）配制250mL Na2CO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和
     
    ．
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ；
    ③滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 10.00mL 0.02 20.02
    2 10.00mL 0.70 20.71
    3 10.00mL 0.08 20.07
    则该碳酸钠样品的纯度为
     
    （保留小数点后两位有效数字）．
    （3）根据上图回答：①下说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H2CO3）=c （HCO3-）=c （CO32-）
    B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO32-、HCO3-
    ②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为
     
    ．
    （4）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
    ①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
    （1）溶液中一定含有离子及可能含离子有
     
    ．
    （2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
    步骤I．向反应器中加入KBr03-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
    （1）写出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式
     

    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应如下，请配平该离子方程式
     
    I2+
     
    S2O
     
    2
    3
    -
     
    I-+
     
    S4O
     
    2-
    6

    达到滴定终点时，溶液的颜色变化为
     

    步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
    ②再加入与步骤I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
    ③继续加入过量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
    （3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式
     

    （4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br2）=
     
    （只要求列出计算式）．
    （5）该苯酚样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    A、0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
    B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D、铵盐受热易分解

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