Question

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

Answer 1

(1)碱　Na₂A中A^2－水解使溶液中c(OH^－)>c(H^＋)，A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－
(2)<　H₂A第一步电离的c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1且对HA^－的电离有抑制作用，使H₂A第二步电离出的c(H^＋)<0.01 mol·L^－1      (3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

解析试题分析：（1）根据H₂A的电离可知，H₂A的第一步电离是完全的，但第二步电离是不完全的，所以Na₂A溶于水，A^2－水解，溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A^2－HA^－+OH^－。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液中第一步电离出的氢离子浓度是0.1mol/L。由于第一步电离出的氢离子会抑制HA^－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
（3）HA^－在溶液中只有电离平衡，溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是注意H₂A的电离特点，然后结合题意灵活运用即可。