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    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．二者反应生成氯化铁；
    B．醋酸为弱酸应保留化学式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．小苏打少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．

    解答 解：A．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，属于常规考题，离子方程式的书写关键在于能拆和不能拆的物质要区分开，电荷守恒，元素守恒，是否符合客观规律，是否有遗漏的离子反应．

    练习册系列答案
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    9．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

    下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
    B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
    C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

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    10．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用S制备H2SO4B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃
    C．将海水中的MgSO4转变为金属MgD．用NO2生产HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
    B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．浓度均为0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D．浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA
    B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
    C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（　　）
    A．铝和氢氧化钠溶液共热
    B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
    C．明矾溶液中滴入过量氨水
    D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

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    9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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