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    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________
    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（  ）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周   期原子半径最小的元素是    （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
    （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）        分子的空间构型为：　　　　　   
    （1）N （1分）、 Si（1分）、  S（1分）
    （2）  （1分） 、（1分）
    （3）Cl （1分） 、   b（1分）
    （4）③（1分）  、 ⑧（1分） 、离子（1分）、
    （2分）
    (5) CCl4（1分）、正四面体（1分）
    考查对元素周期律及元素周期表的熟练应用
    （1）三元素分别为氮、硅、硫
    （2）两元素分别为镁、氯
    （3）同周期自左向右非金属性增强，即⑦>⑧，也就是硫的非金属性稍强
    比较两元素的非金属性的强弱，一般是通过其氢化物的稳定性及其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判定，即b说法正确，而a、c均与此无直接关系，排除
    （4）同周期原子半径自左向右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，钠、氯两元素分别易失去、得到一个电子，故可形成离子键形成离子化合物
    （5）该元素核外电子只能为两层，K层2个电子，L层4个电子，即碳元素，与氯元素形成正四面体分子结构的CCl4分子
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

    请回答下列问题：
    (1)A的化学式为     ，在水中的溶解性      （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
    (2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是                      。
    G→J的化学方程式为                                       。
    反应的现象是                                       。
    (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
    A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
    (1) 写出下列元素的名称：C____________    E_____________；
    (2)  A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；
    (3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
    (4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
    ___________________；
    (5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在原子中含有       个质子，      个中子；它的原子结构示意图为         。铁在氯气中燃烧，生成           ，在这个反应中，氯气是      剂(填“氧化”，或“还原”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    C．室温条件下，O族元素的单质都是气体
    D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子数相同，且
    m＞n，则下列关系式正确的是（  ）
    A．a - c ="" m -ｎB．b-d =" m" + n
    C．a＞b＞d＞cD．a＞c＞b＞d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（  ）
    A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np6D．ns2np4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究下表信息可直接得出的结论是
    元素
    		F
    		Cl
    		Br
    		I
    氢化物组成
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    氢化物形成难易程度
    		H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
    		H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
    		H2与Br2混合，加热发生化合
    		H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物热稳定性
    		很稳定
    		稳定
    		较稳定
    		较不稳定
    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    		C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
    D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
    A．原子半径B＞C＞A                   B．氧化物的熔点B＞A
    C．A与C能形成离子化合物             D．氢化物的稳定性C＞A

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