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    在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为   (　　)

    A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

    (1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

    (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

    (4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

    (5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

    ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

    后，NO2的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是      (　　)

    A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH

    溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是(　　)

    A．mol·L－1                 B．mol·L－1

    C．10Sρ/Mr mol·L－1            D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）                               。

    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

    （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

    A．100 mL　　　　　     B．200 mL　　　　　     C．500 mL

    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意

    ①______________________________，②_________________________________。

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭

    容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol

    气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为    (　　)

    A．0.8 mol          B．0.6 mol          C．0.5 mol          D．0.2 mol

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