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    【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

    C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。

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    【题目】某同学用托盘天平称量镁粉25.3g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）

    A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g

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    【题目】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列叙述不正确的是

    A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，

    B. 25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小

    C. 25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10

    D. 将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　　)

    A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4

    C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
    A.容器内气体的压强
    B.混合气体的总物质的量
    C.A的物质的量浓度
    D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

    （2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.铝在空气中很容易燃烧

    C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

    C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

    D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF

    B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

    C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

    D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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