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    10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
    A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

    分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）；
    （2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
    （3）A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    B．加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动；
    C．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大；
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，NO转化到之比得到等物质的量的N2和O2，与原平衡相比为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等；
    （5）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．

    解答 解：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则v（O2）=$\frac{\frac{1mol-0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=2v（O2）=0.1mol/（L．min），故答案为：0.1mol/（L．min）；
    （2）A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 ，均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，消耗1mol N2同时生成1mol O2 说明到达平衡，故A错误；
    B．N2的转化率不变说明氮气的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故B正确；
    C．混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故C错误
    D．由方程式可知2v（N2）正=v（NO）正，而2v（N2）正=v（NO）逆，则v（NO）正=v（NO）逆，反应到达平衡，故D正确，
    故选：BD；
    （3）A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；
    B．加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确，
    故选：AC；
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，NO转化到之比得到等物质的量的N2和O2，与原平衡相比为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变，故答案为：不变；
    （5）此时浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4，反应向向正反应方向进行，
    故答案为：向正反应方向进行；浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数应用、反应速率计算等，注意理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．

    练习册系列答案
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    D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

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    9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
    A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
    C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（标准状况）

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    A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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    5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）
    A．达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
    B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
    C．达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
    D．x、y、z一定满足关系y=2x

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    15．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭 用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
    B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
    C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
    D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
    （1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
    12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD （填写序号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
    ③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知反应：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
    （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
    A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
    C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
    （2）Q2=23.1kJ
    （3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
    B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
    C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子
    D．1mol H2S有2NA个H-S键

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