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    标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
    （1）计算燃烧产物中水的质量：______．
    （2）若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：______．
    （3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式（要求写出两组符合条件的物质的结构简式）：______和______、______和______．
    【答案】分析：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答．
    解答：解：（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    44            100
    x             15.0g
     x=6.6g
    而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g，
    故答案为：2.7g；
    （2）无色可燃气体n（无色可燃气体）==0.075mol，
    n（CO2）==0.15mol，则n（C）=0.15mol；
    n（H2O）==0.15mol，则n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，
    即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
    所以该气体的分子式是C2H4，
    故答案为：C2H4；
    （3）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2 和C2H6”，
    故答案为：CH4；C3H4；C2H2；C2H6．
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．
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    (1)计算燃烧产物中水的质量。

    (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

    (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。(只要求写出一组)

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