工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡.用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= .(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化.不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=        。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线       （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为    。
（3）该反应平衡常数K的表达式为                                  ，温度升高，平衡常数K        （填“增

大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有。

A．升高温度	B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化剂

（1）0.075mol/（L·min）（2分）（2）a（1分） 510kJ/mol（2分）
（3）

（1分）减小（2分）（4）C（2分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	XY₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂

CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a. c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：