【题目】将1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：
(1)计算室温时20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的
H＞0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4molL-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____
【答案】0.1% c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) C 不能 HCO3-、H2CO3 c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(H+)=c(OH-) 10
【解析】
（1）根据电离度的表达式及图象在20.00mL1.00molL-1的pH计算出其电离度；
（2）B点时溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，根据电荷守恒写出溶液中各离子浓度大小；
（3）A．酸碱中和反应为放热反应，焓变小于0；
B．根据图象可知，C点溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V<20.00mL；
C．温度升高，水的离子积增大；溶液的pH=7，则氢离子浓度为1×10-7molL-1；
D．D点后，溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小；
（4）①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、
、
不能共存；
②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、，溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；
③水解常数
，当溶液中c()：c()=2：1时，根据水解常数计算c(OH-)，由根据水的离子积KW计算c(H+)，根据pH=-lgc(H+)计算。
（1）根据图象可知，20.00mL1.00molL-1的pH=3，溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，则HA的电离度为：α=
×100%=0.1%；
（2）由图象可知，B点加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH-)，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）A．酸碱中和反应为放热反应，由图中可知NaOH和HA反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．根据图象可知，C点时溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL，故B错误；
C．水的电离为吸热反应，温度升高，水的离子积增大，故C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1；溶液的pH=7时，则氢离子浓度为1×10-7molL-1，故C正确；
D．D点后，溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小，放出的热量减小导致的，故D错误；
故答案为：C；
（4）①结合图象可知，在pH=8时只有碳酸氢根离子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：、，pH小于8时存在的离子为：H2C3、，所以在同一溶液中，H2CO3、、不能共存；
②根据图象可知，当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为、H2CO3；溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)+c()，所以溶液中各离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)；
③水解反应的水解常数=2×10-4，当溶液中c()：c()=2：1时，c(OH-)=10-4mol/L，由水的离子积KW可知，c(H+)=
mol/L=10-10mol/L，所以pH=-lg10-10=10。
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【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A.
最多能与
发生取代反应
B.等物质的量的Z分别与Na和
恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1
C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D.
最多能与
发生反应
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【题目】分析下列有机化合物，完成填空。
①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)
（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。
（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。
（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。
（5）④的系统命名为：____。
（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。
（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。
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【题目】下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气泡产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气泡产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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【题目】下列表达式正确的是
A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
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【题目】A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。
(3)写出反应④的离子方程式________。
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______；
(5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______。
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C. 己烯雌酚为芳香族化合物
D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式：___；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用不相同，甲的作用是___；乙的作用是___。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有___、___。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有__。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填写字母），然后通过蒸馏即可。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
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【题目】中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
A.放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g
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