Question

在一定温度下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡的标志是（　　）

• A、N₂ H₂ NH₃的浓度相等
• B、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
• C、N₂ H₂ NH₃的分子数比为1：3：2
• D、单位时间消耗n mol N₂，同时生成3n mol H₂

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、N₂ H₂ NH₃的浓度相等，并不是不变，故A错误；
B、1个N≡N键断裂的同时是正向，有6个N-H键形成也是正向，未体现正逆的关系，故B错误；
C、N₂ H₂ NH₃的分子数比可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗n mol N₂，同时生成3n mol H₂，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．