Question

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；
（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；
（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分．

解答 解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；
浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂++H₂O；
故答案为：分液漏斗；ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等．