Question

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1
Al和足量的FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

 

．
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是

 

反应（填“吸热”或“放热）
②Na₂S水溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式表示原因

 

．
（3）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c（H⁺）与0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）比较前者

 

后者（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考点：热化学方程式,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；
（2）①依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反应；
②硫化钠溶于水，硫离子水解显碱性，写出S^2-水解方程式；
（3）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，说明溶液呈碱性，证明HA是弱酸；混合溶液中NaA水解显碱性，促进水的电离；氢氧化钠溶液抑制水的电离．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依据反应写出平衡常数K=

C4(H2O)

C4(H2)

，已知K_1000℃＜K_1200℃，温度升高平衡常数增大，则该反应是吸热反应，
故答案为：

C4(H2O)

C4(H2)

；吸热；
②硫化钠溶于水溶液呈碱性，是因为硫离子水解的原因，反应的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答为：碱性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞．

点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，平衡常数的分析计算，盐类水解对水的电离的影响，理解实质是解题关键，题目难度中等．