Question

【题目】某固体粉末可能是硫酸铜（白色），硫酸铁（灰白色）或两者混合物，为探究其组成，取mg固体粉末溶于足量水配成溶液，该溶液最多可溶解ag铁粉。

（1）若固体为纯净硫酸铁粉末，则a＝_____。（用含m的最简式表示）；

（2）当a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金属阳离子只有一种，则固体粉宋中硫酸铜的物质的量为_____mol

Answer 1

【答案】7m/50 m/1260

【解析】

依据化学方程式进行计算。

（1）若固体为纯净硫酸铁粉末，根据反应方程式：

Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，

400 56

mg ag

所以400÷m=56÷a，解之得：a＝7m/50，故答案为：7m/50；

（2）设硫酸铜（白色）的物质的量为xmol，硫酸铁（灰白色）的物质的量为ymol，恰好可以使得溶液中的金属阳离子只有一种，则溶液中硫酸铁和硫酸铜都恰好完全反应，溶液中的金属离子只有Fe2+，160x+400y=m，56x+56y=a，解之得：x＝，结合a＝m/6，所以x＝m/1260，故答案为：m/1260。