Question

A、B、C、D四种化合物均为中学课本中常见的物质，它们的化学式都符合RX₂型，且其中所含元素的原子结构均达8电子结构。组成这四种化合物中的元素的原子序数都不超过20.构成这四种化合物的化学键为：C只有离子键，D既有离子键又有非极性共价键。A，B只有共价键，A的熔点很低，B的熔点却很高。A和C都难与各种氢卤酸反应；B、C都难溶于水。D却与水剧烈反应，所产生的气体是一种烃。A能在空气里燃烧，B、C、D则不能。B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧。根据上述进行判断：

⑴ 写出四种化合物的化学式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 写出有关化学反应方程式：

a.　　　　　　 A在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B与氢卤酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

c.    D与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

①  A：CS2    B：SiO2   C：CaF2   D：CaC2 ② a：  b： c：

提示：

D既有离子键又有非极性共价键的化合物教材中只有两个，Na2O2和CaF2，显然前者不符合RX2型，对照后面性质，D能与水剧烈反应产生气态烃，确定D为CaC2。其次，C只有离子键，但却难溶于水。前20号元素组成的RX2型化合物中只有CaF2符合。A、B为共价化合物且B的熔点很高，难溶于水，定为原子晶体，只有SiO2，它可于HF反应生成SiF4↑（该气体不能燃烧），最后确定A，它的熔点低，应为分子晶体，易燃烧多为有机物，定为CS2