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    （2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：
    CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：
    CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
    I
    I
    （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
    C
    C
    （填字母）．
    a．高温b．低温c．任何条件
    ③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）．
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
    4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
    0.375
    0.375
     mg/m3．
    分析：（1）a、甲醛有毒；
    b、从装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质的角度分析；
    c、根据加成反应的概念；
    d、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；
    （2）根据HCO3-也可与NaOH标准溶液反应；
    （3）①根据原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比来比较；根据平衡常数越大越有利于反应的进行；
    ②反应放热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断；
    ③根据温度对平衡常数的影响；
    （4）根据恰好反应进行完，酸性KMnO4溶液颜色褪去；根据化学方程式4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O求出HCHO的物质的量，然后求出其体积，最后求出甲醛的浓度．
    解答：解：（1）a、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故a错误．
    b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，故b正确；
    c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO3发生加成反应，故C正确；
    d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故d正确；
    故选：a
    （2）因HCO3-也可与NaOH标准溶液反应，消耗NaOH标准溶液，使得测定结果偏高，故选：a；
    （3）①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为
    30
    32
    ×100%=93.7%，反应II的原子利用率为
    30
    48
    ×100%=62.5%；平衡常数越大越有利于反应的进行；故答案为：I；II；  
    ②因反应放热，△H＜0，熵值增大，△S＞0，所以△G=△H-T?△S一定小于0，反应自发，故选：c；
    ③因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II；
    （4）恰好反应进行完，酸性KMnO4溶液颜色褪去；
              4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
               4                      5
       5×10-3 L×1.00×10-4mol/L       n
           n=6.25×10-7mol
    则HCHO的质量为6.25×10-7mol×30g/mol=1.5×10-5g=1.875×10-2mg，空气的体积为50L=0.05m3，室内空气中甲醛的浓度
    1.875×10-2mg
    0.05m3
    =0.375 mg/m3，故答案为：酸性KMnO4溶液颜色突然褪去；0.375．
    点评：本题主要考查了甲醛的性质、制备，同时考查了实验，难度不大，知识点较多，有一定的难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：
    C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：
    ；反应③的化学方程式是：
    4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：
    O=C=O
    O=C=O
    ；反应④的化学方程式是：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H20
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）[化学-选修有机化学基础]
    Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为
    C9H8O3
    C9H8O3
    ，其中含氧官能团的名称是
    羟基、羧基、碳碳双键
    羟基、羧基、碳碳双键
    ．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）
    AC
    AC
    ．
    A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
    一定条件下，1mol该有机物与H2完全加成时，最多需要
    4
    4
    mol H2．
    Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

    已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （3）请分别写出A、E的结构简式：A
    、E
    ．
    （4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
    3
    3
     种．
    （5）请写出B→C反应的化学方程式：
    CH2=CHCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCOOCH3+H2O
    CH2=CHCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCOOCH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山西模拟）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是
    一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点
    一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点
    ．
    （2）燃烧的本质是
    发光、放热的剧烈的氧化还原反应
    发光、放热的剧烈的氧化还原反应
    ．
    （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？
    设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在
    设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在
    ．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案 实验操作 实验现象 结论
    方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
    方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    【思考与交流】
    （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
    Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
    Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
    ．
    （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
    假设2
    假设2
    成立．你的理由是
    方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
    方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
    ．
    （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C
    4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C
    ．
    （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
    不同意；因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
    不同意；因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76g NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出100ml溶液，该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（　　）
    现象、操作或反应 解释
    A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
    B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，
       液体呈蓝色    		 此条件下淀粉没有完全水解
    C向pH试纸上滴加氯水，先变红后褪色 氯水显酸性
    D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析

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