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    砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

    （1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

    ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式： 。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式： 。

    ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

    （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。

    ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。

    ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

    当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 （填“P”或“Q”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（u形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。

    根据实验数据求：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

    （2）生成的水中氢元素的质量为____g。

    （3）生成的CO2中碳元素的质量为_____g。

    （4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

    ③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________。

    （2）D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________。

    （3）下列说法正确的是___________ （选填序号字母）。

    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

    D．1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。反应分为两步进行：

    i）E+C中间产物 ii）中间产物+C DBP+H2O

    ①请猜测E的结构简式___________。[

    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

    （1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。

    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体 积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸的作用__________________________________（答两点即可），应控制温度的方法及范围____________________________。

    （4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________。

    （5）二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge2+，用淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定，消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。（有关反应式为：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

    B．同温同压下，5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

    C．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA

    D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

    A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

    B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

    D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

    ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

    则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

    （2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

    温度(K)

    平衡时NH3的物质的量(mol)

    T1

    2.4

    T2

    2.0

    已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

    ①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

    ②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

    ③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

    （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

    ①M区发生的电极反应式为 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O

    B．n(H2O)：n(H2)=1：1

    C．2v正(H2O)=v逆(CO2)

    D．容器中气体的压强不发生变化

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