Question

某合作学习小组在探究同周期元素性质递变规律时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液	A.浮于水面，溶成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分剧烈，有气体产生
④镁带与稀盐酸反应	D.剧烈反应，有气体产生
⑤铝条与稀盐酸反应	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：______________________________________________________。

(2)实验用品：仪器：①____________  ②____________  ③____________

④试管夹  ⑤镊子  ⑥小刀  ⑦玻璃片  ⑧砂纸  ⑨火柴

药品：钠、镁带、铝条、稀盐酸、新制氯水、饱和Na₂S溶液、AICl₃溶液、氢氧钠溶液、酚酞试液。

(3)实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象和有关化学反应的离子方程式

实验方案	实验现象（填写字母）	离子方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

(4)实验结论：___________________________________________________________。

请从原子结构理论方面简单说明具有上述结论的原因_________________________。

(5)请你补充一个实验方案(简单易行)，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

_____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)同周期元素的金属性和非金属性的递变规律 

 (2)仪器：试管、酒精灯、胶头滴管 

(3)

实验方案	实验现象	有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①	B
②	F	S2-+Cl2====S↓+2Cl-
③	A	2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
④	D	Mg+2H+====Mg2++H2↑
⑤	C	2Al+6H+====2Al3++3H2↑
⑥	E	Al3++4OH-====+2H2O（分步写也得分）

(4)实验结论：同周期元素金属性依次减弱；非金属性依次增强    同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(5)方案一：测等浓度的Na₂SiO₃和Na₃PO₄溶液的pH，Na₂SiO₃的pH大，证明H₃PO₄的酸性强，P的非金属性强。方案二：向Na₂SiO₃溶液中加H₃PO₄，产生白色胶状沉淀，证明H₃PO₄的酸性强，P的非金属性强。(其他合理方案均可)