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    （1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．    试回答下列问题：
    ①B中X的转化率为
     
    ．
    ②A、B中X的转化率的关系是A
     
    B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
     
    ．
    ③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
     
    MB（填“＞”“=”“＜”）．
    ④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
     
    （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
    ①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①B为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比，求出平衡时B中混合气体的物质的量，令转化的X的物质的量为想xmol，利用三段式列方程求出，再利用转化率的定义计算x的转化率；
    ②A容积不变，而B容积缩小，A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动；
    ③A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，B容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，气体物质的量减小，依据气体摩尔质量概念分析判断；
    ④依据摩尔质量概念分析，计算气体密度是利用气体质量除以体积，气体质量需要知道我在的摩尔质量；
    （2）①原电池中正极得电子的物质发生还原反应；
    ②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．
    解答： 解：（1）①B为恒温恒压，反应前后体积之比等于物质的量之比，令平衡后B中混合气体的物质的量为n，则：
    0.8aL：0.6aL=4mol：n，解得n=3mol，
           3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），
    开始：2mol       2mol      0mol    0mol
    转化：xmol       xmol      
    2
    3
    xmol   
    2
    3
    xmol
    平衡：（2-x）mol （2-x）mol
    2
    3
    xmol  
    2
    3
    xmol
    所以：（2-x）mol+（2-x）mol+
    2
    3
    xmol+
    2
    3
    xmol=3mol，
    解得x=1.5，
    N2的转化率为
    1.5mol
    2mol
    ×100%=75%；
    故答案为：75%；
    ②A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动，X2的转化率小于B中X2的转化率，
    故答案为：＜；B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；
    ③A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，反应过程中气体质量不变，B容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，气体物质的量减小，B中混合气体的平均相对分子质量大；平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是MA＜MB；
    故答案为：＜；  
    ④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是混合气体的质量，所以反应物或生成物的摩尔质量是金属依据；①②或③④；
    故答案为：AB；
    （2）①装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，所以为正极发生还原反应，故答案为：还原；
    ②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2．
    点评：本题主要考查化学平衡计算，原电池原理分析判断，难度较大，注意等效平衡的利用是解题的关键．
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    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=-92.2kJ?mol-1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （　　）
    A、一定大于92.2 kJ
    B、一定小于92.2 kJ
    C、一定等于92.2 kJ
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、A＞B＞E＞D
    B、A＞B＞D＞E
    C、D＞E＞A＞B
    D、D＞A＞B＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    ．（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液    
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液  
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
    B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-═H2↑，电解后所得溶液呈酸性
    C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
    D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题已知下表数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
    乙醇-144780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸--3381.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的方程式
     

    （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
     

    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （4）写出加入的试剂试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    （5）写出有关的操作分离方法①是
     
    ，②是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比例为6：1：2：1，且可发生如图所示转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物．

    请回下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ； E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）C→D反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气；③不能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是
     
    ；t1～t2段速率变化的主要因素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
     不纯物（少量杂质）除杂试剂分离方法
    A福尔马林（蚁酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    B高级脂肪酸钠（甘油）NaCl固体蒸馏
    C乙酸乙酯（乙醇）氢氧化钠溶液分液
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A、AB、BC、CD、D

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