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    13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
    B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
    C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
    D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

    分析 A．碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键；
    B．碳原子化学性质不活泼；
    C．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键；
    D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，还能成环．

    解答 解：A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
    B．碳原子性质不活泼，不容易得失电子，易通过共用电子对形成共价键，故B错误；
    C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
    D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物种类繁多的原因及有机物的性质、碳原子的成键特点等，题目难度不大，注意基础知识的积累和掌握，明确碳原子的成键特点是解题的关键．

    练习册系列答案
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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造太阳能电池
    B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
    D．NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
    D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（　　）
    ①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO  ⑤N2→NH3．
    A．①B．②⑤C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
    B．除短周期外，其他周期均有32种元素
    C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
    （4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6LL．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co （NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
    C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列所列各物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．硅酸：粘合剂、耐火材料B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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