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    氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

    B．反应中氮气作氧化剂

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、O元素的化合价为-2，Al的化合价为+3价，所以氮氧化铝中N的化合价是-1价，错误；B、N元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，正确；C、5.7gAlON的物质的量是0.1mol，每生成0.1molAlON同时生成0.05molCO,但CO的体积因为未指明条件而不能确定，错误；D、反应中的还原产物是AlON，氧化产物是CO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，错误，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应的分析，元素化合价的判断，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为

    A．AB B．A2B C．AB2 D．AB3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修4 有机化学基础】（15分）

    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。

    （2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；

    （3）D的结构简式为____ _______；

    （4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

     

    （5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    还原性

    得电子能力

    N3- Al3+

    O2- S2-

    35Cl 37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

     

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，一定能大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

    C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）铜可采用如下方法制备：

    火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

     

    湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

     

    上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。

    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。

    A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______

    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。

    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

    “Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag＋、Na＋

    阴离子

    NO3—、SO42—、Cl－

    下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。

    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。

    （3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。

    （4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

    A．Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B．Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

    C．K+、Cl-、SO42-、Cu2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

     

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