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    3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    B．明矾净水过程中涉及化学变化
    C．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉观象
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成带正电荷的胶体

    分析 A．江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
    B．明矾净水是因为明矾电离生成的铝离子水解生成新物质氢氧化铝胶体具有吸附性；
    C．胶体遇电解质发生聚沉；
    D．胶体是电中性的分散系．

    解答 解：A．江河水中的细小泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；
    B．明矾净水过程有新物质氢氧化铝胶体生成，属于化学变化，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体与食盐溶液发生聚沉生成沉淀氢氧化铁，故C正确；
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体性质，胶体具有吸附性、丁达尔效应，聚沉，知道氢氧化铁胶体制备方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室可用如图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）
    A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（　　）
    A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中．预测的现象与结论相符的是（　　）
     选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
     A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
     B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸的酸性和强氧化性
     C 浓硫酸 CuSO4•5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
     D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是（　　）
    A．SO2和O2B．H2和HClC．H2S和HClD．Cl2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2  
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次．
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：滤液2$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤液2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：冷却结晶、过滤、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    A13+3.85.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入杂质，对环境无污染．
    ②调节溶液pH约为3.2～3.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．

    根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）写出B、D的结构简式：B：HCHO D：
    （2）D→E的反应类型为：加成反应．
    （3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）写出C与E反应生成F的化学方程式：．
    （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式、．
    ①属于酯类，且能发生银镜反应
    ②苯环上的一氯代物只有两种
    ③分子中只有两个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了探究氯水的成分，现实验如表：
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
    ②将氯水滴加到干燥的有色布条上
    ③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中
    含有H+
    （1）实验①得出的结论氯水中含有Cl-．
    （2）指出实验②和实验③中的“实验现象”：
    ②有色布条褪色；③有气泡生成
    （3）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是
    a．Cl2具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
    请设计简单的实验证明哪一个是正确的用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确．
    （4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①③实验无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某药物可通过以下方法合成：

    注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物．请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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