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    已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
    由曲线分析，下列判断正确的是（       ）
    B
    分析：（1）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；
    解析：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2；相同温度下，压强P1＜P2，由图知压强越大，C的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＞q。
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    ⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
    A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：
    A．T1>T2, 正反应吸热B．T1<T2, 正反应吸热
    C．T1>T2, 正反应放热D．T1<T2, 正反应放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
    B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
    C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
      D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
    (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

    则x：y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
    　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
    其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

    (1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
    (2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
    (3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
    a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
    c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
    (4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
    a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
    c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
    （2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
    NH4I(s)  NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）      ，HI 的
    分解率为       。

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