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8.下列判断正确的是(  )
①阴离子都只有还原性        
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应.
A.②④B.②③C.③④D.①④

分析 ①阴离子可能有氧化性;       
②有电子转移的化学反应是氧化还原反应;
③1mol Cl2参加反应转移电子数可能为NA
④BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水.

解答 解:①阴离子可能有氧化性,如MnO4-等,故错误;       
②有电子转移的化学反应是氧化还原反应,该反应方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO,该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价,所以有电子转移,属于氧化还原反应,故正确;
③1mol Cl2参加反应转移电子数可能为NA,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故错误;
④BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水,反应方程式为BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O,该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价,有电子转移,属于氧化还原反应,故正确;
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确氧化还原反应本质、物质性质是解本题关键,转移规律中的异常现象,易错选项是③.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中电离使溶液显酸性.步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计(或酸度计,或pH传感器)测定;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是Na2SO3
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水,实验结果见右图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+,使溶液的pH变大.
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为pH>5.6.

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19.下列化学用语或模型表达正确的是(  )
A.乙醇的球棍模型为:B.次氯酸的结构式为:H一C1一O
C.淀粉的结构简式为:[C6H12O6]nD.乙烯的电子式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质间的转化能一步实现的是(  )
A.Na2CO3-→NaOHB.CaCO3-→Ca(OH)2C.NaNO3-→NaClD.CuO-→Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有八种物质:①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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13.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
C.氧化铁在高温下与一氧化碳反应
D.碳酸钠溶液与石灰乳混合

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20.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时.植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等);
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5-7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)•c(CO32-),当Mn2+沉淀完全时,c(CO32-)=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1,若Mg2+也能形成沉淀,则要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1,Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1,若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度.

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3.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO,在该条件下,下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是(  )
A.CH2=CH(CH22CH3B.CH2=CH(CH23CH3
C.CH3CH=CHCH=CHCH3D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下说法正确的是(  )
A.C60与金刚石一样属于原子晶体
B.水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水分子间存在氢键有关
C.分子晶体中必含化学键
D.干冰升华破坏了共价键

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