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    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

    A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)

    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

     

    C

    【解析】

    试题分析：用水稀释稀醋酸过程中，醋酸电离平衡向电离的方向移动，醋酸的电离度增大，酸性减弱，水的电离平衡向电离的方向移动，A、c(H＋)/c(OH－) 减小；B、c(CH3COOH)/c(H＋)减小； C、c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 增大；D、c(H＋)/KW 减小。答案选C。

    考点：弱电解质的电离平衡

     

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    C．沙子 D．高纯度的SiO2

     

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    C．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜

    D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂等）的用量

     

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    (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。

    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.6

    3.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    27.1

    2.0

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ?H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于

    A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol

    C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

    （1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

    （2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

     

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    下列叙述正确的是

    ①氧化还原反应的实质是电子的得失。

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

    ④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

    ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

     

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    “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

     

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