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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，以下方法中可行的是（　　）
    ①加H2O      ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸      ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 
    ⑦从常温升高到30℃（不考虑盐酸挥发）     ⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑥⑧

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
    ②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
    ③加浓盐酸，反应速率加快；
    ④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
    ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
    ⑦升高温度，反应速率加快；
    ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．W、X、Y、Z代表四种短周期元素（稀有气体除外），其原子序数依次增大，只有 Y 为金属元素，Y 原子最外层电子数与 W 相同；X 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍；X、Z 两元素的原子序数之和为 Y 原子质子数的两倍．由此推断：
    （1）W、X、Y、Z 四种元素分别是：
    W氢（H）、X碳（C）、Y钠（Na）、Z硫（S）．
    （2）写出X 的单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．是一种常见的塑化剂，
    可由乙烯和邻二甲苯合成．
    已知：
    DBP的合成过程如下：

    （1）D中含有的官能团名称是羟基，M的分子式是C8H8O4．
    （2）写出反应类型：反应③消去反应；反应（5）取代反应．
    （3）写出结构简式　A、CH3CHOF．
    （4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
    （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
    ⑧
    ⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（　　）
    A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
    B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
    C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
    D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是C：H：O=2：6：1；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量如图①，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3-O-CH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．
    例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图②）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （6）工业上用B制取A，其反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．0.5LFeCl3溶液中Cl-为9.03×1023个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol•L-1B．1mol•L-1C．3mol•L-1D．1.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，Na+，NO3-五种离子，若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶被中有n种离子（不考虑水电离出的离子）的物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是（　　）
     选项A B C D 
     Q Na2O2SO2 BaCl2 AlCl3 
     n 1 1 4 2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关环境污染的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
    B．二氧化硫是大气的主要污染物之一
    C．氟氯烃能破坏大气臭氧层
    D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（　　）
    ①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态   ④溶液的浓度   ⑤催化剂．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤

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