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    20．H，D，T可以用来表示（　　）
    A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子
    C．氢元素D．物理性质相同的氢原子

    分析 元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析．

    解答 解：A．H、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误；
    B．H、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；
    C．H、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；
    D．H、D、T是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
    c．反应容器中放出的热量不再变化
    d．混合气体的密度不再发生变化
    e．混合气体的压强不再发生变化
    （4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
    D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：
    （1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32：
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个${\;}_{117}^{293}$X，1个${\;}_{117}^{294}$X．下列关于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的说法，不正确的是（　　）
    A．是两种核素B．互为同素异形体
    C．中子数分别为176和177D．电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    平均风速（m/s）
    天气情况    		空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前0.03
    雨后0.01
    晴0.015
    晴0.03
    ①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
    ②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
    （3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
    a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl2d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
    ①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
    ②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．

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