下列物质中.不含结晶水的是 [ ] A．芒硝B．大理石 C．明矾D．生石膏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，不含结晶水的是

[　　]

A．芒硝

B．大理石

C．明矾

D．生石膏

答案：B
解析：

解析：大理石的主要成份是(无结晶水)．

提示：

大理石的主要成份是(无结晶水)．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl₂没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO₂，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤渣为NH₄Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO₂时发生反应的两个化学方程式：

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是

H₂CO₃酸性比盐酸弱，CO₂与NaCl不反应

；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃的原因是

CO₂在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO₃太少不会结晶析出

．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl₂的化学反应方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）在侯氏制碱法中，

二氧化碳和饱和食盐水

（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是

使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用

（任写一条即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?西城区模拟）物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）．下列叙述中，正确的是
（　　）

A．T₁℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小

B．T₂℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等

C．T₁℃时A、B的饱和溶液升至T₃℃时，B溶液的溶质的质量分数较大

D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

ACD

；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：

4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S

；
（3）过程③中，需加入的物质是

；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有

蒸发皿、玻璃棒

；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是

促进Fe³⁺的水解

；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为

31.1%

．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?丰台区一模）近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞．异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：

请回答下列问题：
（1）有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀．A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为

羟基

；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2：2：1：1．以下说法正确的是

①

（填序号）．
①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应
②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12：1：6．有机物A的分子式为

C₈H₈O₃

；已知A发子中的官能团均处于间位，写出A、合成异甘草素的化学方程式

一定条件

+H₂O

一定条件

+H₂O

．
（3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；
I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次
II用无水MgSO₄干燥、过滤减压蒸出．
III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体．
步骤II蒸出的物质可能是

乙醚

．以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有

萃取、过滤、蒸馏、结晶

．
（4）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式

．
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应②1molD能与3moNaOH反应③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
（5）有机物E生成F的方程式：

催化剂

+（2n-1）H₂O
或n

催化剂

+（2n-1）H₂O

催化剂

+（2n-1）H₂O
或n

催化剂

+（2n-1）H₂O

．

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科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A、氯水
B、H₂O₂
C、NaOH
D、Cu₂(OH)₂CO₃实验小组设计如下方案

试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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