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    【题目】下列递变规律正确的是（ ）

    A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大

    【答案】B

    【解析】A. Cl、S、P的非金属性依次减弱，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A不正确；B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱，故其单质的还原性依次减弱，B正确； C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确；D. P、S、Cl原子半径逐渐减小，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)

    A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

    (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

    (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

    (4)下列说法错误的是____(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是

    A.钠和水的反应

    B.氧化钙与水的反应

    C.碳与水蒸气的反应

    D.甲烷的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. 热稳定性：XM>X2Z

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

    C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行如下实验：

    (1)步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是____________________。

    (2)步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是________________。（填离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是

    A. 实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

    B. 实验后两溶液中离子种类完全相同

    C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

    D. 两溶液中反应的基本类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    阳离子

    H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

    阴离子

    Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

    （1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。

    （2）根据图像数据计算a=_______________mL

    （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况)

    2.8 L

    5.6 L

    11.2 L

    n(Cl－)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br－)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I－)

    x mol（x≠0）

    0

    0

    ①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。

    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。

    ③x=_________________mol

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