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    16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
    （1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
    （2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
    （3）液态G2D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
    （4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
    （5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
    A．气态氢化物的还原性：B＞D；
    B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
    D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
    （6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
    （7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S4N4．

    分析 A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐，则C为N元素；A、B最外层电子数之比为1：6，最外层电子数不超过8，故A原子最外层电子数只能为1，则B最外层电子数为6，则A处于IA族，B处于ⅥA族，B的原子半径大于氮，故B为S元素；B与G原子的电子层数都相差两层，则G处于第一周期，A、G同主族，可推知G为H元素；A的原子半径大于硫，且A与D原子的电子层数都相差两层，则A处于第四周期、D处于第二周期，可推知A为K元素；又原子半径E＜D＜N，故D为O元素，E为F元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐，则C为N元素；A、B最外层电子数之比为1：6，最外层电子数不超过8，故A原子最外层电子数只能为1，则B最外层电子数为6，则A处于IA族，B处于ⅥA族，B的原子半径大于氮，故B为S元素；B与G原子的电子层数都相差两层，则G处于第一周期，A、G同主族，可推知G为H元素；A的原子半径大于硫，且A与D原子的电子层数都相差两层，则A处于第四周期、D处于第二周期，可推知A为K元素；又原子半径E＜D＜N，故D为O元素，E为F元素．
    （1）E为F元素，处于周期表中第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；
    （2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物为K2O2，其电子式为，故答案为：；
    （3）液态H2O之间存在氢键，汽化需要破坏微粒间的作用是：氢键，故答案为：氢键；
    （4）在一定温度一定压强下，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，每转移2mol电子放热Q kJ，转移2mol电子时参加反应为氨气为$\frac{2mol}{5}$=0.4mol，生成水为0.4mol×$\frac{6}{4}$=0.6mol，则生成6mol 水时反应放出热量为QkJ×$\frac{6mol}{0.6mol}$=10QkJ，故答案为：10Q；
    （5）A．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，氢化物还原性B＞D，可以说明D的非金属较强，故A正确；
    B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应，说明D单质氧化性强于B单质，故B正确；
    C．氧元素没有最高价还原性，故C错误；
    D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强，说明D 的非金属性更强，故D正确，
    故选：C；
    （6）C的最高价氧化物水化物为硝酸，将铁片和铜片置于浓硝酸溶液中形成原电池，铁发生钝化，Cu与浓硝酸反应，故Fe为正极，正极是硝酸根获得电子生成二氧化氮与水，正极的电极反应式为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，
    故答案为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
    （7）C为N元素，B为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为$\frac{70%}{32}$：$\frac{30%}{14}$=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，则170＜46x＜190，故x=4，该化合物分子式为S4N4，故答案为：S4N4．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．67B．32C．99D．166

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    7．相同条件下，把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为28.9%．

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    4．有33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热至不再产生气体为止，质量变为23.6g，冷却后加入一定质量蒸馏水，搅拌，再过滤，得到滤渣和100mL滤液．已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
    （1）在上述滤渣中加入足量的浓盐酸，充分加热，制得的氯气的体积（在标准状况下）是多少升？
    （2）所得的100mL滤液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取100mL滤液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到沉淀多少克？

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    11．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量，请完成下列空白：
    （1）下列说法中能作为该可逆反应达到平衡的标志的是BD；
    A．混合气体平均相对分子质量保持一定
    B．单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B；
    C．容器内气体密度恒定不变；
    D．气体B的物质的量不再发生变化
    （2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.075mol/（L•min），x=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某温度下，向含2mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应．下列推断正确的是（　　）
    A．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氧气
    B．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
    C．改变温度，理论上生成的氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
    D．理论上，上述反应中转移电子最多为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，水的摩尔体积是22.4L/mol
    B．标准状况下，氧气的摩尔体积是22.4L/mol
    C．标准状况下，H2的摩尔体积是22.4L/mol
    D．标准状况下，O2的摩尔体积是22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于44.8L CO2的说法正确的是（　　）
    A．质量为88gB．摩尔质量为44g/mol
    C．物质的量为2molD．分子数为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂．某实验小组用下列两种方法制取（如图1）．

    I．次氯酸钾氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
    3Cl2+6KOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
    （1）a仪器的名称是分液漏斗；物质X是冷水．
    （2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用关闭K，可以检验装置气密性．
    （3）将D中试管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）．该反应的离子方程式项3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    Ⅱ．电解法

    （1）图2中开始阴极有气体产生，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀．针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图3所示实验：则该小组提出的假设可能是阳极产生的Fe2+离子将K2FeO4还原．乙小组认为，可能是随着c（H+）增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应．为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案．
    （可用试剂：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
    实验的主要步骤：分别取试管加入等体积的1mo1/L K2FeO4溶液，分别滴加等体积的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
    需要记录的现象及数据：加入酸是否产生气泡，溶液紫色是否褪去，紫红色褪去时间．

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