[题目]能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事实是A.滴入酚酞溶液变红.再加入溶液红色褪去B.滴入酚酞溶液变红.再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红.在加入溶液后产生沉淀且红色褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事实是

A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去

【答案】C

【解析】

根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。

A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故A错误；

B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故B错误；

C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故C正确；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

I.(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：

①此反应的化学平衡常数表达式为______

②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。

利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：

(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。

A.单位时间内1mol消耗，同时有3mol生成；

B.、、CO的物质的量浓度相等；

C.混合气体的密度不再改变；

D.混合气体的压强不再改变。

②则反应；______用含、的代数式表示。

(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：在容积为10L的密闭容器中进行，起始时充入、反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率______；实验c中的平衡转化率为______。

②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。

③M点的逆反应速率______N点的正反应速率填“”、“”或“”；N点时再加入一定量，平衡后的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）

（1）仪器B的名称是______。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第-步骤的目的是：______。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。

（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。